练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

    B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－ 的个数为0.1

    C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA

    D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.2

    【答案】B

    【解析】

    试题A.在NaAlO2水溶液中，氧原子不仅存在于溶质NaAlO2中，还存在于溶剂水中，因此含有的氧原子的数目远远大于2 NA，A错误；B. 常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－ 的个数为0.1 NA，B正确；C. 由于18O具有10个中子，因此，标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为10NA，C错误；D. 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.1 NA，D错误。故答案B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图：

    已知：Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。

    请回答以下问题：

    （1）Na2FeO4中铁元素的化合价为__；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是__。

    （2）菱铁矿粉碎的目的是__，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为__。

    （3）操作1与操作2的实验名称均为____，步骤③的目的是将Fe2＋氧化成Fe3－，其离子方程式为___。

    （4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为__。

    （5）已知4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    回答下列问题：

    (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

    (3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

    （1）A的分子式是__；

    （2）已知：

    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

    ⅱ．

    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：

    ①步骤Ⅰ的目的是__；

    ②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

    ③F→H的反应类型是__；

    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

    ⑤A的结构简式是__；

    上述转化中B→D的化学方程式是__；

    （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

    ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

    ②K在一定条件下可发生银镜反应

    ③K分子中苯环上的取代基上无甲基

    请写出K所有可能的结构简式__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:

    资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

    ②PCl3和POC13的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POC13

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)仪器a的名称____________________。

    (2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。

    (3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。

    (4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

    II.测定POC13产品的含量。实验步骤：

    ①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    (5)步骤④中X可以选择___________________ 。

    (6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)

    (7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）氟原子的价电子排布式为___，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为__。

    （2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是___。

    （3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO3的空间构型为__，ClO4中氯原子的杂化方式为____，请写出一种与ClO4互为等电子体的微粒____。

    （4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是____。

    （5）CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是___。已知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核间距为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm3。（列出计算式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是(　　)

    A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点

    C. b点将有沉淀生成

    D. d点未达到沉淀溶解平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

    (1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

    (2)合金中Mg的质量为_____g；

    (3)合金的平均摩尔质量为_____；

    (4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案