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    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
    分析：使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．
    解答：解：A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；
    B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
    C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；
    D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响反应速率的因素，学习中注意积累，易错点是要注意物质的聚集状态．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
    ＜
    ＜
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
    Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
    当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱性
    碱性
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?开封一模）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
    （1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
    相等
    相等
    时，反应物与生成物的浓度
    保持不变
    保持不变
    ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
    （2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
    1增大C的浓度
    向左
    向左
      ②减小A的浓度
    向左
    向左
    ③增大压强
    不移动
    不移动

    （3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
    催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
    催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键B、可逆反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，在恒温恒容条件下，混合气体的密度不发生改变，可以说明该反应达到平衡状态C、石油裂化的目的是为了得到乙烯D、25℃时，Mg（OH）2固体在20ml 0.01mol/L氨水中的KSP等于在20ml 0.01mol/L NH4Cl溶液中的KSP

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]

    A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
    B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均为一定值
    C．在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变
    D．船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀

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