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    12．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　）
    A．12B．17C．20D．30

    分析 由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题．

    解答 解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20．
    故选C．

    点评 本题考查核外电子排布规律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A． 与是同分异构体
    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
    C．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
    D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．化学键是分子间强烈的作用力
    C．H、D、T表示三种氢元素
    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：
    B．甲烷的电子式
    C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4
    D．中子数为8的碳原子86C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
    （1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的杂化类型是sp3，NF3分子的空间构型是三角锥形．
    （2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P4分子结构相似的N4分子，该分子中N-N键的键角为60°．
    （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．与N3-互为等电子体的分子和离子分别为N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各写出一种，用化学式表示）．
    （4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位数为6．
    （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图．若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（　　）
    A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应
    C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列做法中科学，合理的是（　　）
    A．充分利用太阳能，进行海水淡化
    B．将秸秆露天焚烧，从而充分利用生物质能
    C．以二氧化硅为光电池材料，将太阳能转化为电能
    D．用甲烷与水作用生产清洁能源--H2，该过程的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．过量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-
    C．过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
    D．过量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-

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