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    在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）
    A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
    C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
    CD
    我们先设计一个丙容器，它与甲保持压强相等，则甲、丙达到平衡时，两者是等效平衡，其中的反应速率、平衡时O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时SO2的体积分数均相等；而乙相当于在丙的基础之上，给丙加压，则此时的平衡向正反应方向移动，从而使化学反应速率：乙＞甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，SO2的转化率：甲＜乙，平衡时SO2的体积分数：甲＞乙。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器内进行下列反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )
    A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.35mol·L-1
    C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
    2SO2+O22SO3（气）
    平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是
    A．2molSO2+1molO2
    B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
    C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D．3 mol SO2+1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
    356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    _______   极移动。
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
           第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，温度不变的条件下，某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO2和1 molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填写空白：

    ⑴．固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA     PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
    ⑵．若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
    ⑶．若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为y mol，则x和y的关     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（  ）
    A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（   ）
    A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
    A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
    B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
    C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 (     )
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K的表达式是
    C．K随反应物浓度的改变而改变
    D．K随温度的改变而改变

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