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    下列有关实验操作或现象的描述正确的是
    A．制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热
    B．分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下
    C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体
    D．乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上
    A

    试题分析：A、溶液呈红褐色说明生成了Fe(OH)3胶体，停止加热，正确；B、分馏实验中，温度计的水银球必须置于支管口处，错误；C、向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸的吸水性，会析出CuSO4?5H2O，析出蓝色固体，错误；D、乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和Na2CO3溶液液面之上，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
    海带灼烧成灰
    B．
    滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶
    C．
    测量中和热
    D．
    称量氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
    ①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
    ②进行沉淀洗涤的方法是                      。
    ③SO2含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．锥形瓶可用作加热的反应器
    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品
    B．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜
    C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净
    D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(     )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
     
    		实验器材（省略夹持装置）
    		相应实验
    A
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    		用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    B
    		烧杯、玻璃棒、蒸发皿
    		硫酸铜溶液的浓缩结晶
    C
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
    		用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    D
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
    		用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(    )
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
    		除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
    B
    		取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸
    酸化的AgNO3溶液。
    		检验KC1O3中的氯元素
    C
    		向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。
    		说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－
    D
    		向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1　NaI溶液，产生黄色沉淀。
    		常温下，
    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    下列操作不能达到目的的是
    选项
    		目的
    		操作
    A
    		配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
    		将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
    B
    		用四氯化碳提取碘水中的碘
    		向碘水中加入适量四氯化碳，振荡、静置，分液
    C
    		在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
    		向酸性KMnO4溶液中滴加含Fe2+溶液至紫色消失
    D
    		确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
    		取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

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