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    下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B、用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉
    C、配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
    D、用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．带刻度仪器不能烘干；
    B．淀粉溶液具有丁达尔效应；
    C．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化；
    D．上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出．
    解答： 解：A．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故A错误；
    B．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故B正确；
    C．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；
    D．乙酸乙酯在上层，应从上口到出，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L
    B、把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将SO2 和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85．将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05g/cm3．（已知：SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl），计算该混合溶液中H+的物质的量浓度．（计算最终结果保留两位小数，书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图．

    （1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．除杂过程中所加A物质为
     
     （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2，该反应的离子方程式为
     
    ．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol/L，则每升溶液中至少应加入
     
     mol KMnO4．
    （2）已知溶液中杂质Cu2+浓度为0.0002mol/L，常温下Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20．请列式计算说明滤渣1中是否存在Cu（OH）2
     
    ．滤液1中加Zn的作用是
     
    ．
    （3）滤液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （4）“煅烧”碱式碳酸锌[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）检验流程中滤液3中含有Na+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：
    ，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：


    下列说法正确的是（　　）
    A、有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
    B、有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
    C、有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    D、1 mol迷迭香酸分别与足量的NaOH溶液、浓溴水反应，最多可消耗NaOH、Br2均为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于NM-3的性质描述正确的是（　　）
    A、不含有手性碳原子
    B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、能与FeC13溶液发生显色反应
    D、1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
    D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为
     
    则在此反应中Y和M的摩尔质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，实验室制备苯甲酸的反应如下，装置示意图如图1：

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8 g；回答下列问题：
    （1）装置A的名称是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，进水口是
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有
     
    、烧杯；操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （4）加入少量无水Na2SO4 的目的是
     
    ．
    （5）若操作Ⅰ后，所得水层呈紫色，要先加足量的亚硫酸氢钾（KHSO4 ）溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是
     
    ．
    （6）纯度测定：称取1.220 g白色固体B，配成250mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为8×10-4 mol．则产品中苯甲酸质量分数为
     
    ．
    （7）在操作Ⅲ中，需先蒸发浓缩，再冷却，过滤；如果未冷却即过滤，会使实验的产率偏
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．

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