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    实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、450ml，52.65g
    B、任意规格，52.65g
    C、500 ml，58.5g
    D、1000 ml，117g
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
    解答： 解：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，
    则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
    m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，
    故选C．
    点评：本题考查溶液的配制知识，为高频考点，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
    ①无色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　　）
    A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却．②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤．③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘．
    试讨论：
    （1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
    （2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
    （3）为什么要新制氯水与②的滤液反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质都含有同一种活泼金属元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
    （1）写出A→E的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
    A→D
     

    C→D
     

    C→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
     
    （填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：
     
    ．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
      ml．
    （4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．用滤纸称量NaOH                          
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、1L1mol/LAlCl3溶液中
    B、2L1mol/LFeCl3溶液中
    C、1L2mol/LKCl溶液中
    D、2L3mol/LMgCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
     
    ．
    （2）t3时改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：T℃时，CaCO3的Ksp为1.0×10-10，CaF2的Ksp为4.0×10-12下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
    B、T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
    C、T℃时，CaF2固体在20mL0.01 mol?L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
    D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）
    （2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是
     
     （填字母）
    A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
    B．v（CO）=v（CO2）
    C．体系的压强保持不变
    D．各物质的浓度保持不变
    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
    某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
        浓度/mol?L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是
     
    ；若升高温度，NO浓度将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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