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常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

________________

答案:
解析:

向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(2分).(其他试剂合理也给分)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D 中选择:
A.M>N         B.M<N       C.M=N     D.无法比较
(1)相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数:
A
A

(2)相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:
B
B

(3)两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):
B
B

(4)常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3-):
B
B

(5)将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:
B
B

(6)常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-):
B
B

(7)同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:
B
B

(8)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:
D
D

(9)pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则M和N的关系是:
A
A

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科目:高中化学 来源: 题型:

某固体氧化物A不溶于水,常温下与纯碱不反应,高温下两者能反应得到一固体产物B,B能溶于水,加入盐酸后生成白色沉淀,盐酸过量,沉淀不溶解,吸取上层清液,经测定阳离子只有Na+、H+。则可推测固体氧化物是_______,B与盐酸反应的离子方程式是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _

(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             

②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              

③已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               

(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              

④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

 

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(五) 题型:填空题

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _
(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3
②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(五) 题型:填空题

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _

(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             

②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              

③已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               

(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              

④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

 

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