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    右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，通过计算回答：
    在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得该盐酸？（水的密度以1.00g/cm-3计 ）
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：在标准状况下，设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸，结合质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%=36.5%列式计算．
    解答： 解：在标准状况下，设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸，质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%=
    VL
    22.4L/mol
    ×36.5g/mol
    VL
    22.4L/mol
    ×36.5g/mol+1000mL×1.00g/mL
    ×100%=36.5%
    解得V=352.76L≈353L，
    答：在标准状况下，1体积水吸收353体积的HCl气体可制得此盐酸．
    点评：本题考查了溶液中质量分数的计算，根据质量分数的表达式列式计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a克，12C的原子质量是b克，NA是阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、该原子的摩尔质量是aNA
    B、该原子的相对原子质量为
    b
    a
    C、2Wg该原子中含有
    W
    a
    个该原子
    D、Wg该原子的物质的量一定是
    W
    a?NA
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.0g铁屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气3.36L，若溶液体积的变化忽略不计．列式计算：
    （1）已知杂质不与硫酸反应．则铁屑中单质铁的含量是多少？
    （2）反应后的溶液中，H+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）1g H2、16g O2和22g CO2的物质的量各为多少？在标准状况下，它们的体积是否相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应N2+3H2??2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
    D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度
    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气
    t1时刻
     
    ；t3时刻
     
    ；t4时刻
     
    ．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1  B．t2～t3
    C．t3～t4  D．t5～t6
    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如图：

    请回答：
    （1）M中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：
     
    ．
    （3）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）1mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得到多少升的氢气（标况下）？用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考虑NO2的分解 ） 若已知该反应是放热反应，则K550℃
     
    K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将
     
    ，NO2的转化率
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②1000s内N2O5的分解速率为：
     
    ．
    ③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式
     
    ．
    ④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出N2O5b．适当提高温度   c．增大O2浓度  d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一充满NO2和NO的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，若水上升到
    1
    4
    处，则原混合气体中NO2和NO的体积比是
     
    ．

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