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    近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六

    周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　)

    ①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物

    ③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

    A．①④                              B．②③

    C．只有①                            D．只有④



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这

    种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

    5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

    下列说法错误的是

    A．负极反应式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Cl—不断向电池的正极移动          D．Na2Mn5O10是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图中，两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Ag＋＋e－＝Ag           b极：Fe－2e－＝Fe2＋
    下列说法不正确的是（    ）

    A．a、b可能是同种电极材料
    B．该装置一定是电解池
    C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
    D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图象错误的是(　　)

    A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其他周期均有18种元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°

    的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、

    U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

    A．4种           B．5种        C．6种      D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的框架

    （1）依据元素周期表回答下列问题：

    　    ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是              （用化学式表示）；

    ②周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

    　    ③在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

    　　  a．ⅠA族              b．ⅡA族            c．ⅥA 族               d．ⅦA族

    （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依

    次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共

    价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是          ，非金属性最强的是         （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                       ，其中存在的化学键类型为                          ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为                ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                       ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为             ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：

    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。

    （2）B的焰色应呈黄色。

    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

    （4）D最高正价与最低负价之和为零．

    回答下列问题：

    （1）写出D在元素周期表中的位置：    

    （2）写出化合物F的电子式       ,结构式     

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是   （填元素符号）

    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是  （ 填序号）

    a．自然界中的含量                                       b．相应氯化物水溶液的pH

    c．单质与水反应的难易程度           d．单质与酸反应时失去的电子数

    （5）A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价   

    氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是        混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

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