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    相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（　　）
    A、2B、3C、4D、5
    考点：同分异构现象和同分异构体,有关有机物分子式确定的计算
    专题：同系物和同分异构体
    分析：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．
    解答： 解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选C．
    点评：本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、NO3-、OH-、Cl-
    B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
    C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
    D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
    C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化
    D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列下列说法正确的是（　　）
    A、加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
    B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y元素的金属性 X＜Y
    B、X、Y、Z、W的单质都具有可燃性
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D、一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
    B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=
     
    ，HC的Ka=
     
    ．
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为
     
    （填化学式）．
    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

    ①下列叙述正确的是
     
    ．
    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号 X Y Z L M Q
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是
     
    ．
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
     
    ．
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
     
    ．
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
     

    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
     
    ．

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