Question

下列判断正确的是

1. A.
   酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、能大量共存
2. B.
   AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是AlCl₃
3. C.
   在0.1mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
4. D.
   pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

Answer 1

AC
分析：A．酸性条件下如离子之间不发生任何反应则可大量共存；
B．AlCl₃在加热时促进水解生成Al（OH）₃；
C．从溶液质子守恒的角度分析；
D．醋酸为弱电解质，不能完全电离，pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液呈酸性．
解答：A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．AlCl₃在加热时促进水解生成Al（OH）₃，加热蒸干不能得到AlCl₃，故B错误；
C．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．醋酸为弱电解质，不能完全电离，pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查离子共离子浓度比较等知识，题目难度中等，注意溶液中的质子守恒的应用．