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    20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（　　）
    A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

    分析 根据题意，某化合物由A、B两元素组成，A、B两元素的质量比为7：4，A、B两元素的相对原子质量之比为7：8，据此计算出化合物分子中两种原子的个数比，进行分析判断．

    解答 解：某化合物由A、B两元素组成，A、B两元素的质量比为7：4，A、B两元素的相对原子质量之比为7：8，则化合物分子中两种原子的个数比为$\frac{7}{7}：\frac{4}{8}$2
    =2：1；故这种化合物的化学式为A2B，故选：A．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．N5+中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720
    C．H2与H3互为同位素D．O2与O4属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
    （1）基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
    （2）MgSO4可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业等，其中SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述），中心原子的杂化轨道类型是sp3，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4、PO43-、SiO44-．
    （3）金属镁的有机化合物，如CH3MgCl称为格式试剂，可与醛类物质发生加成反应生成醇类物质．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃的沸点高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有机物和一种碱式盐，该水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （4）与镁元素同主族的钙元素形成的氟化钙晶胞结构如图所示．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm-3．
    ①该晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的配位数为8．
    ②晶胞边长a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．lmol NH2-中含有9 NA个电子
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
    C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
    D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的质量子数是34，中子数18，是核外电子数是16
    （1）它与Na+形成的化合物的电子式，
    （2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式，稳定性较好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是③⑤．
    ①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．乙酸的化学式：CH3CH2OH
    C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═${K}_{2}^{+}$+${SO}_{4}^{2-}$
    D．N2的结构式：N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
    下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
    C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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