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    【题目】下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    在元素周期表中，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36，碱金属元素位于元素周期表的最左边，稀有气体位于最右边，据此对各选项进行判断。

    A．根据元素周期表可知，3号和11号元素应该位于同一主族，11号元素的上面是3号元素，故A错误；

    B．4和5号元素，12和13号元素间都有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，不可能相邻，故B错误；

    C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故C错误；

    D．根据元素周期表可知，8号和9号相邻，9号下面是17号，17号下面是35号，35号和36号相邻，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

    B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刑法修正案(八)中明确规定2011年5月1日“醉驾入刑”。

    (1)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下

    ①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60；

    ②经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图：

    ③对A的水溶液进行测定发现该溶液pH<7。根据以上分析，写出A的结构简式___________。

    (2)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：

    ①下列做法中最不可取的是(填写代号)_ __________。

    A．加入过量的生石灰后过滤

    B．加入过量的生石灰后蒸馏

    C．加入过量的生石灰后分液

    ②在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是___________，并且对此要注意的问题是______________________。

    ③用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的命名是否正确？若不正确，请在错误命名下边写出正确名称。

    A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________

    B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________

    C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_____________中，加蒸馏水至_______________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

    （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。

    （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

    ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

    ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

    （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

    （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

    （5）V中反应的离子方程式是________。

    （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（ ）

    A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

    B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

    C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A-)

    D.实验②的混合溶液，可能有pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　　　)

    A.苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应

    B.芳香烃是分子组成符合CnH2n－6(n≥6)的一类物质

    C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

    D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于y/x的值，越小则耗氧越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    常温下金属离子沉淀的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    (1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。

    (2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。

    (3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。

    (4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。

    (5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。

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