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    在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是（    ）

    A.m+n＜p+q                        B.平衡向左移动

    C.A的转化率增大                    D.D的体积分数增大

    B

    解析：恒温时，将密闭容器的体积扩大一倍，若平衡不移动，B气体的浓度应为0.3 mol·L-1，而此时B气体的浓度为0.4 mol·L-1，说明平衡向生成B气体的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则m+n＞p+q，且A的转化率减小，平衡时，D在混合气体中的体积分数减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
               4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
               2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为
    1
    32
    （或0.031）
    1
    32
    （或0.031）
    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②
    ；
    ①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水
    25mL
    25mL
    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
    I、高铁酸钾制备：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
    （1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是
    3KClO=KClO3+2KCl
    3KClO=KClO3+2KCl
    ．
    （2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=
    2：5
    2：5
    ．
    II、探究高铁酸钾的某种性质：
    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （3）实验1的目的是
    探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
    探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
    ；
    （4）实验2可得出的结论是
    温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
    温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
    ；
    （5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
    PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
    PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
    ；
    Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
    Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．
    I．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2（g）和CO2（g）在一定条件下转化成CH4（g）和H2O（l）．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    写出第③步反应的热化学方程式为
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    ．
    II．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图2，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
    负
    负
    极（填“正”或“负”），负极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

    （1）高锰酸钾制备方法之一为：

    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

    ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；

    ③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

    ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ；

    ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是           （写化学式）。

    ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：

    （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：

    实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42―浓度为1.0m mol?L―1（1 m molL―1=1×103 mol?L―1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。

    实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―浓度为1.0m mol?L―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。

    ①实验1的目的是          ；

    ②实验2可得出的结论是         ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑

    由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年浙江省金华市十校联考高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
    I、高铁酸钾制备：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
    （1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是    ．
    （2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=    ．
    II、探究高铁酸钾的某种性质：
    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （3）实验1的目的是    ；
    （4）实验2可得出的结论是    ；
    （5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
    Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
    Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：    ．

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