Question

【题目】回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：
（1）物质X可以循环利用，该物质是 ． 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ．
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

Answer 1

【答案】
（1）HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
（2）坩埚；酒精灯；泥三角
（3）PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生
（4）4PbSO4+6OH﹣=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42﹣+2H2O
（5）30
【解析】解：（1）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）．Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3 ， 可循环利用，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42﹣ ， 所以答案是：HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；（2）测量晶体中结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算晶体中结晶水的含量，所以所需的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、石棉网、干燥器、坩埚、酒精灯、泥三角，
所以答案是：坩埚；酒精灯；泥三角；（3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在固体PbO、PbCO3的表面，阻碍反应的进一步发生，所以答案是：PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生；（4）从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：4PbSO4+6NaOH=3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，离子方程式为：
4PbSO4+6OH﹣=3PbOPbSO4H2O+3SO42﹣+2H2O，所以答案是：4PbSO4+6OH﹣=3PbOPbSO4H2O+3SO42﹣+2H2O；（5）氧化铅的物质的量为： =0.03mol，

PbO2 ～	Na2SO3
1mol	1mol
0.03mol	n

n=0.03mol，V= =0.03L=30mL，
所以答案是：30．