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    19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
    [海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

    分析 （1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法；
    （2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；
    （4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+、Fe3+用OH-，除SO42-用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．

    解答 解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法，
    故答案为：D；A；
    （2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，
    故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；
    （4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
    故答案为：ad．

    点评 本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（已知Fe3+沉淀完全的PH为3.6，Cu2+）开始沉淀的PH为6.4

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．
    ①仪器A的名称是分液漏斗．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③装置IV中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    ④CuCl2溶液经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、自然干燥．
    （2）由CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O的过程中要加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的分子数为NA
    C．在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为1.0NA
    D．在标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-
    B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20
    C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20
    D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
    （2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （3）电解100mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
    （4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（　　）
    ①制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管  
    ②制备氯气装置中的分液漏斗  
    ③制备氨水时将氨气溶于水的导管  
    ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗  
    ⑤分馏石油时的温度计．
    A．①②④B．④C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏低的是 （　　）
    A．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．
    B．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
    C．定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关物质的用途说法正确的是（　　）
    ①熟石灰可用来改良土壤酸性    ②氦气可做保护气
    ③KMnO4可作消毒剂       ④蒸馒头时可用NaOH来除去面团中发酵产生的酸
    ⑤可用Al（OH）3治疗胃酸过多   ⑥工业上可用Na2CO3来制肥皂
    ⑦工业上可用铁桶盛放波尔多液     ⑧家庭中可用NaNO2作调味品．
    A．②④⑤⑦B．②③⑤C．①②③⑤D．①⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应
    C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应

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