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已知25 ℃时,0.1 mol·L-1的氨水中NH3·H2O的电离程度和0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的电离程度大致相当。现有25 ℃时0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大。对此现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。?

(1)为验证上述哪种解释正确,同学们设计了一个探讨性实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质?    ?(填字母),然后测定溶液的pH。?

A.固体NaOH

B.固体CH3COONH4?

C.NH3

D.固体NaHCO3?

(2)如果甲同学的解释正确,则实验后溶液的pH应  (填“增大”“减小”或“不变”)。如果乙同学的解释正确,则实验后溶液的pH应  (填“增大”“减小”或“?不变?”)。(3)根据中学所学化学知识,你认为上述两种解释中      (填“甲”或“乙”)正确,简述理由:         

(1)B (2)不变  增大 (3)乙 在醋酸溶液中存在着电离平衡CH3COOHCH3COO-+ H+ ,向其中加入CH3COONa晶体后,体系中的c(CH3COO-)增大,使电离平衡向左移动,导致溶液中c(H+)减小,故溶液的pH增大??

解析:在醋酸溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+ 。当向其中加入CH3COONa晶体后,晶体溶解后,完全电离出CH3COO-c(CH3COO-)增大,使电离平衡向左移动,导致溶液中?c(H+)?减小,故溶液的pH增大;另一方面CH3COO-发生水解,但程度较小,针对上述的影响程度,这点可以忽略不计。亦即CH3COONa电离出的CH3COO-对醋酸的电离的抑制作用占主导地位。为证明上述解释的正确性可选择溶于水呈中性的醋酸盐,根据题中所给条件,应选择CH3COONH4晶体。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1 100℃时K=0.263,且化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化.
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值
增大
增大
,平衡常数K值
增大
增大
(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)1 100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态
(填“是”或“否”).此时,化学反应速率是v
大于
大于
v(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
因难度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K=0.263,温度不变,K值不变,为增大
c(CO2)
c(CO)
比值,v(正)大于v(逆)
因难度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K=0.263,温度不变,K值不变,为增大
c(CO2)
c(CO)
比值,v(正)大于v(逆)

(3)试通过计算当20L的高炉中,通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时,CO的转化率?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?大同模拟)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
离子积Qc大于溶度积Ksp(AgCl)
离子积Qc大于溶度积Ksp(AgCl)
,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                            。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是      ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)             

(已知25°C时

 

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科目:高中化学 来源:山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型:单选题

(14分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

  (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

   ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡        移动(填“向左”、“向右”或
“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1      K2;若反应进行到状
态D时,           (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                 。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是            ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          
(已知25°C时

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