(1)为验证上述哪种解释正确,同学们设计了一个探讨性实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质? ?(填字母),然后测定溶液的pH。?
A.固体NaOH
B.固体CH3COONH4?
C.NH3
D.固体NaHCO3?
(2)如果甲同学的解释正确,则实验后溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”)。如果乙同学的解释正确,则实验后溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“?不变?”)。(3)根据中学所学化学知识,你认为上述两种解释中 (填“甲”或“乙”)正确,简述理由: 。
(1)B (2)不变 增大 (3)乙 在醋酸溶液中存在着电离平衡CH3COOHCH3COO-+ H+ ,向其中加入CH3COONa晶体后,体系中的c(CH3COO-)增大,使电离平衡向左移动,导致溶液中c(H+)减小,故溶液的pH增大??
解析:在醋酸溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+ 。当向其中加入CH3COONa晶体后,晶体溶解后,完全电离出CH3COO-,c(CH3COO-)增大,使电离平衡向左移动,导致溶液中?c(H+)?减小,故溶液的pH增大;另一方面CH3COO-发生水解,但程度较小,针对上述的影响程度,这点可以忽略不计。亦即CH3COONa电离出的CH3COO-对醋酸的电离的抑制作用占主导地位。为证明上述解释的正确性可选择溶于水呈中性的醋酸盐,根据题中所给条件,应选择CH3COONH4晶体。
科目:高中化学 来源: 题型:
c(CO2) |
c(CO) |
0.025mol/L |
0.1mol/L |
c(CO2) |
c(CO) |
c(CO2) |
c(CO) |
0.025mol/L |
0.1mol/L |
c(CO2) |
c(CO) |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
10-7b |
a-b |
10-7b |
a-b |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: 。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知25°C时)
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科目:高中化学 来源:山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型:单选题
(14分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或
“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2;若反应进行到状
态D时, (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: 。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知25°C时)
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