Question

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）

A.用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IO
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．加碘盐中含有NaIO3 ， 其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2 ， 故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3 ， 已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3 ， 反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2 ， 由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3 ， 由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3 ， 故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2 ， 故C错误；
D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA ， 故D正确；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氧化性、还原性强弱的比较的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．