Question

13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H⁺+OH^-=H₂O．（用离子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根据常见的吸热反应和放热反应类型回答，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）；
（2）较活泼金属作负极，电子由负极经导电流向正极，正极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，根据电子守恒计算析出的Ag和导线中通过的电子；
（3）反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之，为吸热反应，中和反应属于放热反应，实质是H⁺+OH^-=H₂O．

解答 解：（1）①煅烧石灰石是吸热反应；
②木炭燃烧是放热反应；
③炸药爆炸是放热反应；
④酸碱中和是放热反应；
⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应；
⑥消石灰与氯化铵制备氨气是吸热反应；
故答案为：②③④⑤；①⑥；
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，Zn比Cu活泼，因此Zn作负极、Cu作正极，电子由负极经导电流向正极，即电路中电子的流向是从锌到铜，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应式为2Ag⁺+2e^-=2Ag，工作一段时间，Zn减少的物质的量为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，失去的电子为0.05mol×2=0.1mol，则铜表面析出了银的物质的量为0.1mol，析出Ag的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，
故答案为：锌片；从锌到铜；Ag⁺+e^-=Ag；10.8；0.1；
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，中和反应属于放热反应，实质是H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：放；放；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查较为综合，涉及放热反应与吸热反应的判断、原电池原理及其计算以及中和反应的实质，题目难度不大，其中原电池的计算是该题的难点．