【题目】298K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25
B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
C. 298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)增大
D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
【答案】C
【解析】A、298 K时,HCOOH 的电离常数Ka==
=1.0×10-3.75mol/L,选项A错误;B、HCOONa溶液呈碱性,0.1mol/L HCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1,即c(HCOO-)+ c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1,选项B错误;C、298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中c(H+)·c(OH- )=KW,保持不变,但加水稀释,可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解, n(H+)和n(OH- )都增大,故n(H+)·n(OH- )增大,选项C正确;D、0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后,虽然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,选项D错误。答案选C。
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时,若充入惰性气体,正,逆 均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
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【题目】废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是
A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象
D. 最后收集的气体可作燃料
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【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] , 有个未成对电子.
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是 .
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 .
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 .
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是 .
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图(1、2)为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0,
);C为(
,
,0).则D原子的坐标参数为 .
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为gcm﹣3(列出计算式即可).
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【题目】2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体,若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为:( )
A.X2与Y2B.XY与Y2C.X2与XYD.YX2与Y2
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【题目】百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧.其主要化学成分的结构简式为: .下列有关该有机物叙述正确的是( )
A.分子式为C8H10NO2
B.其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
C.该有机物属于α﹣氨基酸
D.该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】氢气还原氧化铜:CuO + H2 = Cu + H2O,在该反应中,( )
A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂
C.氢元素化合价降低D.铜元素化合价升高
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【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图.
请回答有关问题:
(1)烧瓶中除反应物以外,还应放2﹣3块碎瓷片,目的是 .
(2)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 .
(3)反应开始后,可观察到C和D中共同的现象是;
C中的反应类型为反应、D中的反应类型为反应.
(4)反应结束冷却至室温,处理烧瓶中废液发现,反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体,其原因是;10%的NaOH溶液起的作用是 .
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【题目】根据问题填空:
(1)已知下列两个热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ.
(2)已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: .
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时的△H= . (填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1)
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