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    20．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（　　）
    A．LiB．NaC．OD．Cl

    分析 Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，据此结合选项判断．

    解答 解：Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8．
    A．Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，故A不选；
    B．Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；
    C．O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故C不选；
    D．Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D选．
    故选：D．

    点评 本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握稀有气体元素原子的核外电子排布．

    练习册系列答案
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    A．在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体
    B．氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
    C．硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解
    D．铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜

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    11．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol•L-1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol•L-1•min-1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）
    A．X2+2Y2?2ZB．2X2+Y2?2ZC．3X2+Y2?2ZD．X2+3Y2?2Z

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    8．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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    15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．46g组成为C2H6O的有机物，所含有的C-H键数目为6NA
    B．0℃18mL冰含有质子数为10NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3NA

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是甲烷B．CH3Cl常温下是液体
    C．石油分馏是化学变化D．钠融法可以测定有机物的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于碱的是（　　）
    A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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    9．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    B．少量的Na保存在煤油中
    C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

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    10．NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（　　）
    A．NaClO2溶液呈碱性
    B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
    C．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
    D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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