Question

常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²．下列有关说法正确的是
（　　）

A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化较大的是HA

B．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度

C．若两溶液混合时：V（BOH）≥V（HA），则混合液中必有c（B⁺）＞c（A^-）

D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，则混合液中必有c（B⁺）=c（HA）+c（A^-）

Answer 1

分析：常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA电离不完全，所以HA为弱酸，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH为强碱．
A．强酸、强碱电解质在稀释时pH变化程度大；
B．酸、碱均抑制水的电离，离子浓度越大抑制程度越大；
C．若两溶液混合时：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶质为BOH、BA；
D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），利用电荷守恒来分析．

解答：解：常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA电离不完全，所以HA为弱酸，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH为强碱．
A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，HA为弱酸，BOH为强碱，则pH值变化较大的是BOH，故A错误；
B．酸、碱均抑制水的电离，BOH中电离产生的离子浓度大于HA中电离产生的离子浓度，所以BOH抑制水的程度大，即HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度，故B正确；
C．若两溶液混合时：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA，A^-水解所以c（B⁺）＞c（A^-）；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶质为BOH、BA，碱的电离和盐的电离使c（B⁺）＞c（A^-），故C正确；
D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）=c（A^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．