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    下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是(　　)

    A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

    B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

    Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

    C．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

    D．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O


    解析：　A项正确；AgCl是难溶物，Cu与AgCl不能反应，B项错；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错；NaHCO3在写离子方程式时应写为HCO而不能写为CO，D项错。故只有A符合要求。

    答案：　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

    A．①③②④　　　　　　　                　B．①③④②

    C．③④②①                                D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是

    (　　)

    A．先与HBr加成后再与HCl加成

    B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应

    C．先与HCl加成后再与Br2加成

    D．先与Cl2加成后再与HBr加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂是(　　)

    A．高锰酸钾溶液                       B．溴化钾溶液

    C．溴水                               D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    (R，R′表示烷基或氢原子)

    (1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

    (2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：

    (1)铁粉加入CuSO4溶液中：

    ________________________________________________________________________，

    (2)Cl2通入石灰水中：

    ________________________________________________________________________，

    (3)漂白粉溶液与空气中CO2反应：

    ________________________________________________________________________，

    (4)向沸水中滴加少量FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用玻璃棒不能达到下列目的的是(　　)

    A.引流                      B.防止液体溅出

    C.增加物质的溶解度      D.加快物质的溶解速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

       下列说法正确的是

    A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 

    B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．中间体X易溶于水                       

    D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。

    (3)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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