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    14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
    （7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

    分析 A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，
    （1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；
    （3）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；
    （4）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
    1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②
    根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
    （6）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，检验正极产物是Fe2+的实验方法：滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+，
    故答案为：Fe3++e-=Fe2+； 滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+；
    （7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应生成NCl3，电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点和常见题型，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子检验方法，近几年经常考查用铁氰化钾溶液检验亚铁离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（　　）
    A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜--资源问题
    B．用石灰法进行工业废气脱硫--污染问题
    C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维--能源问题
    D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天--材料问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．只要是有气体参加或生成的化学反应，化学平衡都会受压强的影响
    B．增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
    C．减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小
    D．压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物YX4中Y的杂化方式为sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
    （4）Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有配位键，极性共价键，离子键．
    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B．苯、己烷、环己烷
    C．苯、醋酸、己烯D．乙醇、硝基苯、己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某烃的相对分子质量为56．
    （1）该烃的分子式为C4H8．
    （2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
    （3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有2种．
    （4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（　　）
    A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
    C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物．③1.0mol A与足量的金属钠反应可生成2mol H2．④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子．⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定．与A相关的反应框图如下：

    （1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是①④（填序号）．
    ①含有羟基      ②含有碳碳双键      ③含-COOR官能团      ④含有两个羧基
    （2）写出写出M、F的结构简式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
    （3）B→E的反应类型为：加成反应；框图中反应步骤①的反应条件为NaOH水溶液加热．
    （4）在催化剂作用下，B与1，2-丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：．
    （5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：（HOOC）2COHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．空气中电子式为    的分子含量过多会造成温室效应
    B．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    C．球棍模型为    的分子可发生加成反应
    D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

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