Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B、电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
• C、吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
• D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行；
B、电极精炼铜，粗铜做阳极，粗铜中铜、铁、镍、锌等金属失电子；
C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行；
D、依据中和热的概念分析，强酸和强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量．

解答：解：A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，说明△H-T△S＜0，发邀请函气体体积减小，△S＜0，满足关系则该反应的△H＜0，故A正确；
B、电解精炼铜的过程中，粗铜做阳极，粗铜中铜、铁、镍、锌等金属失电子，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误；
C、吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，说明△H-T△S＜0，反应前后气体体积不变，则该反应的△S=0，说明△H＜0，故C错误；
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程中也放热，所以反应的中和热△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应焓变、熵变的分析判断，电解原理的分析，主要是中和热概念的理解应用，题目难度中等．