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    下列有关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据

    　

    B．

    OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同

    　

    C．

    结构示意图为和两种粒子为同一种元素

    　

    D．

    H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素


    考点：

    同位素及其应用；原子核外电子排布．.

    分析：

    A．元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系；

    B．OH﹣与H3O+都是由氢和氧两种元素组成的；OH﹣所含质子数为9，H3O+所含质子数为11；

    C．结构示意图为的粒子为氖原子，的粒子为氟粒子；

    D．H、D、T质子数相同，中子数不同，故互为同位素．

    解答：

    解：A．元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系；元素的金属性和非金属性强弱判断：原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱，故A错误；

    B．OH﹣与H3O+都是由氢和氧两种元素组成的；OH﹣所含质子数为9，H3O+所含质子数为11，故B错误；

    C．结构示意图为的粒子为氖原子，的粒子为氟粒子，为两种不同的元素，故C错误；

    D．H、D、T质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查金属性和非金属性强弱的判断方法、物质的组成及质子数的计算、结构示意图的意义、同位素的概念等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是  （  ）

    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

    C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

    D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于物质分类的正确组合是（　　）

    组合分类

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    氧化镁

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    碳酸铵

    过氧化钠

    二氧化硫

    D

    苛性钾

    盐酸

    小苏打

    氧化钠

    三氧化硫

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    NaAlH4中氢元素为+1价

    　

    B．

    每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电子

    　

    C．

    在反应中有50%的氢被氧化

    　

    D．

    反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列热化学方程式

    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

    （2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

    　

    A．

    △H=﹣488.3 kJ/mol

    B．

    △H=+244.1 kJ/mol

    　

    C．

    △H=﹣996.6 kJ/mol

    D．

    △H=+996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

    　

    A．

    除去NO中的NO2

    B．

    铁制品表面镀锌

    C．

    稀释浓硫酸

    D．

    制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                             (　　)

    A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

    C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋

    Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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