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    多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

    　

    A．

    5

    B．

    4

    C．

    3

    D．

    2


    考点：

    化学方程式的有关计算；氧化还原反应．.

    专题：

    压轴题；计算题；氧化还原反应专题．

    分析：

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．

    解答：

    解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：

    x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]

    解得：x=5

    故选A．

    点评：

    本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意平均化合价的利用与氧化还原反应中守恒思想的运用．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物分子式为C5H12O2,0.1 mol该有机物与足量钠反应产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L，则它含有两个甲基的稳定结构(不考虑立体异构，不考虑同一个碳原子上连接两个相同官能团的结构)有(　　)。

    A．6种  B．7种  C．8种  D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是

    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用

    B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐

    C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂

    D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

    ①滤液A中加入漂白液的目的是：                         （用离子方程式表示）。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为                （填代号）。

           A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

    （2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）

    ①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3•6H2O）涉及的操作为：                   、冷却结晶、               （填操作名称）、洗涤。

    ②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的                       （填序号）．

    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

    （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为                   （填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    生成的氢气中只含有D2

    B．

    生成的氢气中只含有H2

    　

    C．

    生成的氢气中含有H2、HD、D2

    D．

    以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（　　）

    ①液体量不超过烧瓶容积，不少于．

    ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．

    ③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．

    ④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．

    ⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中

    ⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．

    　

    A．

    ①③④

    B．

    ②③④

    C．

    ③④⑤

    D．

    ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。

    （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是___________________________。

    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部为PbCO3；

    假设二：_____________________________________________________________；

    假设三：_____________________________________________________________。

    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

    ①定性研究：请你完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期的实验现象和结论

    取一定量样品充分干燥，……

    ②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图：

    某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A．分子式为C7H6O5

    B．分子中含有2种官能团

    C．可发生加成和取代反应

    D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶

    液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。如图表示合成MLA的路线。

     

    (1)写出下列物质的结构简式：A________，D________。

    (2)指出反应类型：①________，②________。

    (3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：

    ___________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    (4)写出E—→F转化的化学方程式________________________________________。

    (5)MLA可通过下列反应合成一高分子化合物G[(C6H8O4)n]，

    则G的结构简式为_________。

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