A. | 加入催化剂会改变反应的焓变 | |
B. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2 | |
C. | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol | |
D. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
分析 A、反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关,与催化剂的使用无关;
B、依据盖斯定律计算得到;
C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量;
D、依据能量守恒,物质的能量越高越活泼;
解答 解:A、反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关,与催化剂的使用无关,所以催化剂不会改变反应的焓变,故A错误;
B、①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2.依据盖斯定律,①-②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=△H1-△H2<0,所以△H1<△H2,故B正确;
C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol,稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,所以中和热为-57.4KJ/mol,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol,故C错误;
D、C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,依据能量守恒判断,金刚石能量高,石墨能量低,则石墨比金刚石稳定,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,主要是燃烧热、中和热概念的分析判断,能量守恒的应用,盖斯定律的计算应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32- | |
B. | $\frac{{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}$=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3- | |
C. | c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、SCN-、SO42-、Cl- | |
D. | 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、HCO3-、OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①中的I2为固态,②中的I2为气态 | |
B. | ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 | |
C. | ①的产物比②的产物热稳定性更好 | |
D. | 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH | |
B. | Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH | |
C. | Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O | |
D. | 当1mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为8mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用惰性电极电解某溶液时,若两极分别只有H2和O2生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小 | |
B. | 电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 | |
C. | 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | |
D. | 要使电解后的CuSO4溶液复原,可向其中加人Cu(OH)2固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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