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    10．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）═2Z（g）
    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol/（L•min）
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    分析 A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
    B、根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率，v=$\frac{△c}{△t}$；
    C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，先拐先平温度高，结合化学平衡移动原理判断移动方向；
    D、图3与图1比较，达到平衡的时间缩短，平衡状态物质的量不变，判断平衡不发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

    解答 解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A错误；
    B、反应进行的前3min内，v（X）=$\frac{0.6mol}{2L×3min}$=0.1mol/（L•min），故B错误；
    C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量降低，说明升温平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C正确；
    D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，若是压强增大平衡正向进行，平衡状态改变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0克A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4克和13.2克．A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．关于A的说法正确的是（　　）
    A．分子式是C3H8O3
    B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
    C．0.1molA与足量Na反应能够产生2.24LH2（标准状况）
    D．A在一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    （1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是酚羟基、羧基；
    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
    （4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol•L-1
    B．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA
    C．1molH3O+中所含有电子数为10NA
    D．0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$离子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列目的能达到的是（　　）
    A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
    B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
    D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L-1溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）
    A．正、逆反应不再进行B．浓度为零
    C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等

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    2．从有机反应R-H+Cl2?R-Cl（液）+HCl（气）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水；
    （2）玻璃管E中所放碘化钾的作用是除去未反应完的Cl2 ；
    （3）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液；
    （4）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH4，这三种操作的先后顺序是（依次填代号）③①②．

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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
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    20．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：
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