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    下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
    B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
    C、NH4+、K+、CO32-、Br-
    D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解：A．Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+与Cl-反应生成沉淀 而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+与CH3COO-、HCO3-反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅰ、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在如图1变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

    （1）B中所含官能团名称
     
        E 物质的名称
     

    （2）反应①类型为
     

    （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ⅱ、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
     
    g．
    ⅲ某课外活动小组利用如图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     

    （2）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水溶液显酸性的是（　　）
    A、硫酸钠溶液B、蔗糖溶液
    C、氯化铝溶液D、碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（　　）
    A、阳极93.6g，阴极121.6g
    B、阳极100 g，阴极128.0g
    C、阳极91.0g，阴极119.0g
    D、阳极86.0g，阴极114.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
    B、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C、0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
    D、体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、废旧电池应集中回收并填埋处理
    C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Pt电极插入KOH溶液，然后分别向两极通入CH4和02，即可产生电流，称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
    A、放电时电流从通人CH4的电极流向通入02的电极
    B、放电时溶液中的阳离子向负极移动
    C、放电时正极的电极反应式为02+2H2O+4e-=40H-
    D、放电时溶液的PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
    回答下列问题
    （1）实验中需要称量NaCl固体
     
    g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的
     
    盘．
    （2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）
     
    ；
    为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是
     
    （选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是
     
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是
     
    （选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式K=
     
    ．
    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表．分析表中数据回答下列问题：
    温度CO2% n（H2）/n（CO2） 500K 600K 700K 800K
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    其他条件不变，温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
     
    （选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
     
    （选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
     
    （选填编号）
    a．降低温度
    b．充入更多的H2
    c．移去乙醇
    d．增大容器体积
    ③图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=
     
    %

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