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    【题目】(14分)以下四组装置在下列实验可供选择

    Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：

    （1）应选择的装置是___ _____(填写编号)。

    （2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________

    （3）实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

    A. 发生了加成反应； B. 发生了氧化反应。

    为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。

    Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：

    （4）写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

    （5）NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。

    （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；

    （7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

    【答案】Ⅰ.(1 ) ③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O； （3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液

    Ⅱ.（4）CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O； （5） ①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。 （6）CH2===CH2＋Br2CH2BrCH2Br

    （7）②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀

    【解析】

    试题Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。（1）应选择的装置是③④；（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，则在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3） 为探究原因，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，发生的原因是由于发生氧化反应，因为若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液；Ⅱ. （4）实验室制乙烯的化学方程式是CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O；（5）NaOH溶液的作用是①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，溴水褪色的原因用方程式表示是CH2===CH2＋Br2CH2BrCH2Br；（7）可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷的现象是②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀就可以证明。

    练习册系列答案
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    A.原子的种类和元素的种类一样多

    B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

    C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

    D.IA族的元素全部是金属元素

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    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

    C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物一定是C2H8O2

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    A.Cu2S只作还原剂

    B.S元素发生还原反应

    C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

    D.当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－

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    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

    c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。

    a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度

    c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

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    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（ ）

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu+2e-=Cu2+，发生氧化反应。

    A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④

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    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

    B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

    C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

    D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

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    【题目】氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

    已知：①B、C、D均能发生银镜反应；

    ②RCH2COOH

    （1）A的顺式异构体的结构简式为______。

    （2）C中含氧官能团的名称是________，反应B到C的反应类型为____。

    （3）写出E→F反应的化学方程式：_______。

    （4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有_____种。

    （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______。

    （6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）______。合成路线流程图示例如下：

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