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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子
    B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
    C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
    D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氦气是单原子分子；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的电子数小于5NA个，故A错误；
    B、氦气是单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含NA个原子，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于2NA个，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含NA个氮原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是（　　）
    A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
    D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
    C．胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
    n（N2）n（H2）n（NH3）
    甲1mol3mol0mol
    乙0.5mol1.5mol1mol
    丙0mol0mol4mol
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    ①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
    （7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有4g氢氧化钠恰好与100mL的盐酸完全反应，试计算（写计算过程）
    （1）氢氧化钠的物质的量
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．滴定分析是一种常用的定量分析法．
    （一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色突变为无色（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （二）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    请回答下列问题：
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管；
    （4）①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=4．
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A．混合气体的密度不再变化                  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2     D．氧气的百分含量不再变化
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
               物质
    温度/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

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