Question

【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________

(3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______

(5)提高起始的反应温度，反应速率___________

(6)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________

Answer 1

【答案】加快 不变 减慢 不变 加快 1

【解析】

(1)根据浓度影响反应速率解答。

(2)向反应容器中加入1molN2(N2不参加反应)，分析容积不变时，参加反应的各组分的浓度是否变化，根据浓度影响反应速率解答。

(3)向反应容器中加入1molN2(N2不参加反应)，分析压强不变时，参加反应的各组分的浓度是否变化，根据浓度影响反应速率解答。

(4)恒温恒压下成比例增大反应物的物质的量时，分析浓度是否变化，根据浓度影响反应速率解答。

(5)根据温度影响反应速率解答。

(6)利用“三段式”计算各组分平衡浓度，再代入平衡常数表达式中计算。

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，因此，本题正确答案是：加快；

(2)保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，参加反应物的物质的浓度不变，则反应速率不变，因此，本题正确答案是：不变；

(3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，因此，本题正确答案是：减慢；

(4)保持容器压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，因此，本题正确答案是：不变；

(5)升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率加快，因此，本题正确答案是：加快；

(6)830K时，起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则CO转化的浓度为1.2molL-1，

所以反应的平衡常数K===1，因此，本题正确答案是：1．