下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2 、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生 | |
B. | 加入盐酸时有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊 | |
C. | 加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | |
D. | 加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀,再加稀盐酸反应现象如C |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
现有以下物质:①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题;
(1)属于非电解质的是________________,
(2)属于电解质的_______________,
(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式:______________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下面是生产生活中的常见有机物的分子式?结构(简)式或名称:
⑤CH3CH2OH;⑥C6H12O6;⑦CH3COOH;⑧硬脂酸甘油酯;⑨蛋白质;⑩聚乙烯。
下列有关说法正确的是( )
A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨
C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩
D. 含碳量最高?有毒?常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:实验题
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答:
(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________;
(2)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃[ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(4)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1
C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图2-10-2数据,写出该反应的化学方程式________________;此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。
(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示:
根据图2-10-3判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________;K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 | |
B. | 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 | |
C. | 某溶液中滴加盐酸能产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32- | |
D. | 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入HCl溶液,白色沉淀不溶解,则该溶液中肯定有SO42- |
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