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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2 、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是(  )
A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生
B.加入盐酸时有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊
C.加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀,再加稀盐酸反应现象如C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列氢键最强的是(  )
A.S-H…OB.N-H…NC.F-H…FD.C-H…N

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有以下物质:①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题;

(1)属于非电解质的是________________,

(2)属于电解质的_______________,

(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式:______________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下面是生产生活中的常见有机物的分子式?结构(简)式或名称:

⑤CH3CH2OH;⑥C6H12O6;⑦CH3COOH;⑧硬脂酸甘油酯;⑨蛋白质;⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是( )

A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:实验题

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

请回答:

(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________;

(2)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1

C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据,写出该反应的化学方程式________________;此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示:

根据图2-10-3判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________;K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列鉴别物质的方法能达到目的是(  )
A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C.某溶液中滴加盐酸能产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-
D.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入HCl溶液,白色沉淀不溶解,则该溶液中肯定有SO42-

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