某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝ kJ·mol－1
(2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是 ( )。
A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－
＋4H＋
B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋===HCO3－
C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图1所示装置可制备氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可制备氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋
2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B.CaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D.由H2→2H的过程需要吸收能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：
根据这一分类方法请回答：
(1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？____________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质___________ ___________________________________________________________________________________________________________________________
________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_________________________________________________
_________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：__________ ______________________________________________________________________
______________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
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