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    有两瓶pH为3的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是（　　　）
    A．石蕊和水B．NaOH溶液，pH试纸
    C．pH试纸和水D．酚酞试液和水
    BC

    可用等量的NaOH溶液中和酸，pH变化小的为弱酸。或采用稀释的方法：pH变化小的为弱酸。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
    【方案I】
    （1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
    （2）称取碳酸钙样品W g；
    （3）加入过量盐酸；
    （4）收集并测定生成的气体体积V mL。
    问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸
    钙的纯度会        （填“偏高、偏低、无影响”）。
    问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

    【方案II】
    （1）称取碳酸钙样品Wg；
    （2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
    （3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）
    问题II—1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）         ；
    理由是                                             。
    问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                         。
    【方案评价】
    你认为以上两个方案中，最好的方案是                   ，
    另一个方案不够好的理由是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    15分） 某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：

    （1）A、B、C是被回收的物质，它们分别是（写名称）
    A________________     B_________________    C___________________
    （2）所用试剂分别是（写名称）I__________Ⅱ___________Ⅲ______________
    （3）三步操作分别是①_______________②_______________③_______________。
    （4）在实验室，操作①应在_______________（填仪器名称）中进行。
    （5） 写出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。
    ⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
    ⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
    ⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度
    B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
    C．进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
    D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2
    B．NH4Cl4固体中混有I2，可用加热的方法除去
    C．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3可加入Cu 粉
    D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。
    ①BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式____________________________。
    ②HCl(BaCl2)：试剂________，离子方程式____________________________。
    (2)把Fe、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。
    ①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。
    ②若CuCl2有剩余，容器中还可能有________。
    ③若FeCl3和CuCl2均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。
    ④若FeCl3有剩余，则容器中不可能有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂
    质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）                                       （   ）
    A．NaCl溶液（BaCl2）——加Na2SO4溶液，过滤
    B．KNO3溶液（AgNO3）——加KCl溶液，过滤
    C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液
    D．KNO3溶液（碘）——加四氯化碳，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了把制得的苯酚从硝基苯中分离出来，正确的操作是   （  ）
    A．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
    B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
    C．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
    D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液

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