【题目】我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mgkgˉ1．
（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。
（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为______________________
（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____
（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】 1 
ACDE 
或
正四面体 sp3 K 4Fe(CN) 6 + 6H 2SO 4 + 6H 2O
2K 2SO 4 + FeSO 4 +3(NH 4) 2SO 4 +6CO↑ 
【解析】(1)基态钾原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，能量最高的电子所在能级的轨道数目为1，铁为26号元素，Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，外围电子排布图为
，故答案为：1；；
(2)K4[Fe(CN)6]为离子化合物，含有离子键，在[Fe(CN)6]4- 中，一个 CN-中含有1个键，2个π键，C和N是不同的原子所以为极性键，且之间为每个CN-和Fe间以配位键相结合，不含非极性键,故选：ACDE。
(3)和CN-互为等电子体的离子有C22-等，电子式为
，故答案为：；
(4)磷酸钙中PO43-中P原子的价层电子对数目=4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个O原子，硅原子的价层电子对数目=4，采用sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
(5)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合价不变，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是CO，铁元素存在于硫酸亚铁中，钾元素存在于硫酸钾中，所以该反应方程式为：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑，故答案为：K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑；
(6)Fe0.9O晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“Fe0.9O”，再根据m=ρV可知：4×(56×0.9+16)g=ρ(4.28×10-8 cm)3 NA，解得ρ=
g/cm3，故答案为： 
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是
A. 光导纤维——硅酸盐材料 B. 透明饮料瓶——合金材料
C. 纯棉织物——合成纤维材料 D. 橡胶轮胎——有机高分子材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分，在PCB的加工过程中，常采用碱性蚀刻法，蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不仅造成资源浪费，而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB，并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的工艺流程。
（1）碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）滤液a的溶质主要是__________。（化学式）
（3）不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液，实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。（氨铜比指n(NH3)∶n(CuO)，碳铜比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）
（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后，测得元素质量分数为N：17.5%，Cu：39.7%，则此蓝色晶体的化学式是____________。
（5）写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________。
（6）蒸氨时，如果选择在常压80℃条件下进行，即使反应24小时，也仅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为______________________________________。
（7）除流程中标出的循环使用的物质外，还可循环使用的物质有__________。
（8）已知某次实验从0.4L 含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g，则Cu元素回收率为_____________（结果保留至1%）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在
C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ· mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
（1）请根据离子反应：Fe +Cu2+==Fe2++ Cu，设计一个原电池。电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；
（2）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______；
（3）将 H2设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、 B 为多孔碳棒）。______处电极入口通 H2（填 A 或 B），其电极反应式为______。
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