练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 （　　）
    A．3mol Br2；2mol NaOHB．3mol Br2；4mol NaOH
    C．2mol Br2；3mol NaOHD．4mol Br2；4mol NaOH

    分析 该物质中含有酯基、酚羟基、苯环、碳碳双键，具有酚、酯和苯的性质，能发生显色反应、氧化反应、取代反应、水解反应及加成反应，酚羟基苯环上邻对位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液发生水解反应，酚羟基和NaOH发生中和反应，以此解答该题．

    解答 解：酚羟基苯环上邻对位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液发生水解反应，酚羟基和NaOH发生中和反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1mol的七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，消耗溴的物质的量为3mol、NaOH的物质的量为4mol，故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质官能团及其性质是解本题关键，注意酯基水解生成的酚羟基能和NaOH发生中和反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）
    A．68B．75C．80D．87.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
    XYZ
    W
    A．W位于第三周期ⅥA族
    B．元素最高正价：Z＞Y＞X
    C．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X
    D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
    a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填  编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
    （已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g．L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
    ①A+B→C+E          ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
    ③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
    回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：ACuO，EH2O．
    （2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
    ①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求写出下列反应的方程式
    ①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ②在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+═HCO3-
    ③在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ④在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
    ⑤已知离子反应甲：Cl2+2I-═2Cl-+I2及反应乙：I2+SO32-+H2O═2H++2I-+SO42-．现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）写出CH3CH2Cl和KOH溶液加热的化学方程式CH3CH2Cl+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KCl
    （2）对于化合物A（）
    ①写出A与Na2CO3反应化学方程式：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
    ②写出A与金属Na反应产物的结构简式CH3CHONaCOONa．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案