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下列性质的递变规律不正确的是(  )
A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B、Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C、Al、Mg、Na的原子半径依次减小D、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
分析:根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律推断元素的性质以及对应单质、化合物的性质来解答.
解答:解:A.Na、K、Cs位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故A正确;
B.Li、Na、K、Rb、Cs位于周期表相同主族,从上到下金属性逐渐增强,则单质的还原性逐渐增强,故B正确;
C.Na、Mg、Al位于同一周期,且原子序数逐渐增大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故C错误;
D.P、S、Cl位于同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故D正确.
故选C.
点评:本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律,题目难度不大,注意把握元素周期律的主要内容.
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