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下列有关实验的说法正确的是(  )
A、把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中,加热,便可制得乙酸乙酯B、盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO2,证明氯的非金属性比碳强C、将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色D、在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现
分析:A.混合过程中会放出热量,浓硫酸密度大于乙醇和冰醋酸,应该将浓硫酸加入到乙醇和冰醋酸中,顺序不能颠倒;
B.盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,无法证明非金属性强弱;
C.在该反应中,铜做催化剂,将乙醇催化氧化生成乙醛;
D.加入银氨溶液之前必须加入氢氧化钠溶液中剩余的酸,否则无法生成银镜.
解答:解:A.浓硫酸稀释过程中会放出大量的热,浓硫酸密度大于乙醇和乙酸,所以混合时应该将浓硫酸慢慢加入到乙醇和乙酸中,故A错误;
B.盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,无法根据盐酸和碳酸的酸性判断碳元素与氯元素的非金属性强弱,故B错误;
C.铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与乙醇反应生成乙醛,同时氧化铜被还原生成红色的单质铜,在该反应中铜做催化剂,故C正确;
D.在淀粉用酸催化水解后的水解液中,必须先加入氢氧化钠溶液中和溶液中的酸,然后再加入新制的银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现,否则不会发生银镜反应,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了淀粉的性质、化学实验方案评价、乙酸乙酯的正确等知识,注意掌握乙酸乙酯的反应原理,能够正确根据最高价氧化物对应的水化物比较元素的金属性、非金属性;选项D为易错点,注意正确的操作方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(10分)

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。

(3)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表

氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

(5)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                    图B

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

       A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

       B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

       C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

       D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                    图B

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化
C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面
(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    
②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。
(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨
反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积    (填“A”或“B”)

图A                    图B

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高三上学期模拟考试化学卷 题型:填空题

(10分)

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     构型,BCl3分子是     构型。

(3)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表

氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

(5)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                     图B

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

        A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

        C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

        D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     构型,BCl3分子是     构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                     图B

 

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