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(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:

_____________________________________________________________________。

(2)一定条件下,SO2与空气反应10 min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO2起始物质的量浓度为_____________;生成SO3的化学反应速率为_________________。

(3)若改变外界条件,发生SO2与空气反应生成SO3,使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。

A.压缩体积,增大压强                 B.降低温度 

C.充入大量的氮气                       D.仅增加SO2的浓度

(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的离子方程式

______________________________________________________。

 

(10分) (1) 2SO2 + O22SO3(2分)

(2) 3.2 mol/L    0.2mol/(L·min)(各2分)

(3) A D(2分)

(4) SO2 +2NH3·H2O = 2NH4+ SO32+ H2O(2分)

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。

    请回答下列问题:

(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是                              

(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为                              

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂

                        

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:                            

                                                     

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                          

                                             

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4          Na2SO+ Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置


请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)          (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是                                             ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法                     
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式                                                                
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有                   

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科目:高中化学 来源:2013届河北省容城中学高三上学期第三次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________  (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_______________________________
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O) 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________  (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 _______________________________

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省潍坊市四县一校高三上学期模块监测化学试卷 题型:填空题

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    请回答下列问题:

(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是                              

(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为                              

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂

                        

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:                            

                                                     

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                          

                                             

 

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