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    化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素，已知一定条件下可发生反应：A+B→C+X，X是一种单质，由此可知（　　）
    A、X一定是金属元素
    B、X一定是非金属元素
    C、X可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D、A、B中X的化合价均高于0
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：题中所给信息有：（1）A、B、C都是化合物；（2）A、B均含X元素；（3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应．即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）．由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应，以此解答该题．
    解答： 解：根据题意：（1）A、B、C都是化合物；（2）A、B均含X元素；（3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应．即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）．由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应．例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，
    故选B．
    点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，侧重于学生的分析能力的考查，需要学生熟练掌握氧化还原反应知识等，若对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入，本题易错选C或D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法．这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：
    反应Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
    当反应温度过高时，会发生以下副反应：
    反应Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
    反应Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）配平反应Ⅰ的化学方程式：
     
    NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
     
    H2O（g）．
    （2）研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系．
     ①反应Ⅱ的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是
     
    ．
    （3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
    （4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧气含量]．
    ①图2中，当温度高于405℃后，NOx的脱除率会逐渐减小，原因是
     
    ．
    ②图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是
     
    ．
    （5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
     （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
    表1：
    弱电解质电离平衡常数（Ka或　Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    NH3?H2O1.8×10-5
    表2：
    难溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41.1×10-10
    BaCO32.6×10-9
    请回答下面问题：
    （1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母代号）．
    A．加热　　　　B．加水稀释　　　　C．加少量的CH3COONa固体　　　　D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （3）工业中用BaSO4制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3．然后将BaCO3与相应的酸反应．现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于
     
    mol/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（　　）
    A、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    B、Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    C、气体甲一定是纯净物
    D、CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是
     

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型
     
    ．
    A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应D．酯化反应     E．可逆反应
    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     

    （5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为
     
    ．此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为
     

    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为
     

    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：
     
    （写化学式）．
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．
    1B在元素周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族，BA3空间构型为
     
    ；
    （2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为
     
    ； C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）
    （3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是
     
    （写分子式）
    （4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
     （溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
    A、溶液中一定含有Cu2+
    B、溶液中一定含有Fe2+
    C、加入KSCN溶液一定不变红色
    D、剩余固体中一定含有铜

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