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化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素,已知一定条件下可发生反应:A+B→C+X,X是一种单质,由此可知(  )
A、X一定是金属元素
B、X一定是非金属元素
C、X可能是金属元素,也可能是非金属元素
D、A、B中X的化合价均高于0
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:题中所给信息有:(1)A、B、C都是化合物;(2)A、B均含X元素;(3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应.即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0).由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应,以此解答该题.
解答: 解:根据题意:(1)A、B、C都是化合物;(2)A、B均含X元素;(3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应.即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0).由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应.例如:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,4NH3+6NO=5N2+6H2O,所以X应该是非金属,
故选B.
点评:本题考查无机物推断,属于开放性题目,侧重于学生的分析能力的考查,需要学生熟练掌握氧化还原反应知识等,若对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入,本题易错选C或D.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法.这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内,用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水,主要反应式如下:
反应Ⅰ:□NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=□N2(g)+□H2O(g)△H1=a kJ?mol-1
反应Ⅱ:4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(g)△H2=b kJ?mol-1
当反应温度过高时,会发生以下副反应:
反应Ⅲ:2NH3(g)+2O2(g)=N2O(g)+3H2O(g)△H3=c kJ?mol-1
反应Ⅳ:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4=d kJ?mol-1
请回答下列问题:
(1)配平反应Ⅰ的化学方程式:
 
NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?N2(g)+
 
H2O(g).
(2)研究反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的关系,得到如图1所示的关系.
 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式为
 

②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是
 

(3)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=
 
kJ?mol-1 (用含a、b、d的式子表示).
(4)为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件,某科研小组通过一系列实验,分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NOx表示氨氮比,O2%表示氧气含量].
①图2中,当温度高于405℃后,NOx的脱除率会逐渐减小,原因是
 

②图3中,最佳氨氮比为2.0,理由是
 

(5)请在图4中,用实线画出不使用催化剂情况下(其他条件完全相同)的图示.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
请回答:
(1)B极是电源的
 
,一段时间后,甲中溶液颜色
 

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
 

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是
 
 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是
 
溶液.
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数;表2是常温下两种难溶物的溶度积常数:
表1:
弱电解质电离平衡常数(Ka或 Kb
CH3COOH1.8×10-5
NH3?H2O1.8×10-5
表2:
难溶物溶度积常数(Ksp
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
请回答下面问题:
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是
 
(填字母代号).
A.加热    B.加水稀释    C.加少量的CH3COONa固体    D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(3)工业中用BaSO4制取可溶性的钡盐的方法是:用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断搅拌和补充纯碱,使BaSO4转化为BaCO3.然后将BaCO3与相应的酸反应.现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使c(SO42-)达到0.01mol/L以上,则溶液中c(CO32-)应不低于
 
mol/L(保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样X溶液,设计并完成了如下的实验:下列判断正确的是(  )
A、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B、Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C、气体甲一定是纯净物
D、CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中

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科目:高中化学 来源: 题型:

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)乙醇分子中的官能团是
 

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
 

(3)该反应属于哪类反应类型
 

A.加成反应     B.取代反应    C.水解反应D.酯化反应     E.可逆反应
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 

(5)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,其反应方程式为
 
.此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中应采用
 
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为
 

(2)请在图1中画出A中的配位键(用→表示)
(3)A中碳原子的轨道杂化类型为
 

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为
 

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体:
 
(写化学式).
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体,C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的,B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构.
1B在元素周期表中的位置为第
 
周期
 
族,BA3空间构型为
 

(2)物质甲是C在氧气中燃烧的产物,甲的电子式为
 
; C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为
 
(用离子符号表示)
(3)E的同族元素的氢化物中沸点最低的是
 
(写分子式)
(4)物质乙由A和B元素组成,分子中含18个电子.常温常压下,3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质,同时放出aKJ热量,该反应的热化学方程式为
 

(5)将10.8g D单质与15.6g甲混合后,完全溶于水中得1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为
 
 (溶液体积变化忽略不计),产生的气体在标况下体积为
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )
A、溶液中一定含有Cu2+
B、溶液中一定含有Fe2+
C、加入KSCN溶液一定不变红色
D、剩余固体中一定含有铜

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