练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D．将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

    分析 A．浓盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子；
    B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
    C．二者反应生成碳酸钠和水；
    D．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出．

    解答 解：A．浓盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
    C．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C错误；
    D．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，易错选项是BD，注意B中反应先后顺序、D中两种钠盐溶解性强弱，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.2molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2
    （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：1
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一
    C．摩尔是粒子的数量单位
    D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=8的NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中：c（NH4+）大小顺序①=②＞③
    D．常温下.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
    C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
    D．硅胶常用于做干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．小苏打用作发酵粉B．明矾净化水
    C．过氧化钠漂白织物D．食醋除水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
    （1）写出Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
    （3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
    （4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（　　）
    A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液．如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）；
    （3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg/cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案