Question

14．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，溶液显浅红色，微热，红色加深	盐类水解是吸热反应
C	向FeCl3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，静止，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色	氧化性：Cu 2+＞Fe3+
D	向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，沉淀由白色变成红褐色	Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常温下，浓硝酸和Al发生钝化现象；
B．无色酚酞试液遇碱变红色，溶液碱性越强则该溶液红色越深；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性；
D．在反应过程中NaOH是过量的，所以NaOH和MgCl₂溶液、FeCl₃溶液都反应．

解答 解：A．常温下，浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故A错误；
B．无色酚酞试液遇碱变红色，溶液碱性越强则该溶液红色越深，向0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞，溶液显浅红色，微热，红色加深，说明加热促进碳酸钠水解，则盐类水解是吸热反应，故B正确；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，该反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，该反应中Fe³⁺是氧化剂、Cu ²⁺是氧化产物，则氧化性Cu ²⁺＜Fe³⁺，故C错误；
D．在反应过程中NaOH是过量的，所以NaOH和MgCl₂溶液、FeCl₃溶液都反应，所以不能根据沉淀颜色变化确定Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及难溶物的转化、氧化性强弱比较、盐类水解、钝化等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意：D选项中只有NaOH不足量时，再加入氯化铁产生红褐色沉淀能说明沉淀发生转化，题目难度中等．