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    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA
    C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
    D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA

    分析 A、标况下，水为液体；
    B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
    C、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故B正确；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti中，中子数不可能为（　　）
    A．26B．28C．22D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应．已知C中所含碳原子数是A中的2倍．

    （1）A的分子式为C2H6O，官能团羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；
    反应④：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点．
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（　　）
    A．氨水B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应
    B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料
    C．如图所示物质属于芳香烃
    D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的炭与水蒸气反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
    B．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
    C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
    如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（　　）
    A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组设计如下实验以废铜丝为原料制取碱式碳酸铜．

    实验I：制备硝酸铜
    废铜丝与稀硝酸反应并证明产生了一氧化氮，该小组同学设计如下实验装置．
    （1）实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将装置B上提，使之与稀硝酸分离．该组同学设计此操作的目的是让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
    （2）将铜丝下移至与稀硝酸接触，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应一段时间后挤压F，可观察到烧瓶E内气体的颜色变化是气体颜色无色变化为红棕色，用化学方程式表示产生上述现象的原因是2NO+O2=2NO2．
    （3）已知25℃时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=4×10-21，该温度下向0.001mol/L硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（体积变化忽略），开始沉淀时溶液的pH为5.3（lg5=0.7）．
    实验Ⅱ：制备碱式碳酸铜
    向大试管A中加入碳酸钠和硝酸铜混合溶液加热至70℃左右，用NaOH溶液调节pH至8.5，过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜．
    （4）加热至70℃左右采用的方法是水浴加热．
    （5）碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氢气还原法来测定其组成，原理为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．称取24.0g某碱式碳酸铜样品，与H2充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该碱式碳酸铜的化学式为：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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