Question

【题目】A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体, D、F为气体，A、B、E为固体，其中B为淡黄色固体。

请回答下列问题：

(1)B和E的化学式：B________，E________。

(2)A与C反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。

①A有很强的还原性　 ②A的焰色反应呈紫色　

③少量A可以保存在冷水里　 ④A着火时应选用泡沫灭火器

(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。

①1∶2∶3　 ②6∶3∶2　 ③3∶1∶1　 ④1∶1∶1

Answer 1

【答案】Na2O2NaOH2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑①③

【解析】

A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体判断为H2O，A在F中燃烧产物B能和水反应生成单质F，推断F为O2，则A为Na，B为Na2O2，E为NaOH，D为H2。

（1）分析可知B为过氧化钠，E为氢氧化钠。

（2）A与C反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。

（3）A为Na是活泼金属、具有很强的还原性，焰色反应为黄色，与水、二氧化碳等发生反应。

（4）钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应,不与水发生反应，据题给信息分析出钠完全反应，而镁、铝过量，据以上分析解答。

A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体判断为H2O，A在F中燃烧产物B能和水反应生成单质F，推断F为O2，则A为Na，B为Na2O2，E为NaOH，D为H2；

（1）通过以上分析可知B为过氧化钠，化学式为：Na2O2，E为氢氧化钠，化学式为：NaOH；正确答案：Na2O2 ；NaOH。

（2）A与C反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ；正确答案：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（3）A为Na是活泼金属、具有很强的还原性，焰色反应为黄色，与水、二氧化碳等发生反应；①Na是活泼金属有很强的还原性，故①正确；②Na的焰色反应呈黄色，故②错误；③钠和水剧烈反应，少量Na可以保存在煤油里，故③错误；④钠和二氧化碳能发生反应，Na着火时不能选用泡沫灭火器，故④错误；正确选项①。
（4）钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×12=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.1mol2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1；正确选项：③。