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    15．某温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大
    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
    C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

    分析 A、增大压强正逆反应速率都加快；
    B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大，然后降低；
    C、持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，NO2是红棕色气体；
    D、保持体积不变，通入He，平衡不移动．

    解答 解：A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，故A正确；
    B、少许NO2平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间增大，然后降低，故B错误；
    C、持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，故C正确；
    D、保持体积不变，通入He，平衡不移动，所以再达平衡时颜色不变，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，运用平衡移动原理或平衡常数加深理解外界条件对平衡的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8kJ•mol-1，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
    A．NOB．COC．甲醛D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
    D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
    C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个
    D．从1 L0.5 mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖．关于光导纤维的说法，错误的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是氧化物
    B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
    C．光导纤维是利用激光传输信息的
    D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播得更远

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解在1L水中
    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
    C．将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中
    D．将25g 胆矾溶于水配成100mLCuSO4溶液

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