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    某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

    已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体．
    信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇．如：
    R-CH2-CH2Cl
    NaOH/H2O
    △
    R-CH2-CH2OH+HCl（水解反应）
    （1）X分子为直链结构，X的名称为
     
    ；C中官能团的名称为
     
    ．
    （2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是
     
    ．（用字母和“＞”写出）
    A．加成反应    B．加聚反应           C．取代反应    D．氧化反应
    （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有
     
    种（不包括甲）
    （4）写出⑥的化学反应方程式
     
    ．
    （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式
     
    ．
    A．皂化反应    B．与乙酸的酯化反应   C．加聚反应    D．与银氨溶液的银镜反应．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：饱和烃X分子中碳氢质量比为24：5，则碳氢个数比为
    24
    12
    ：
    5
    1
    =2：5，所以X的分子式为C4H10，X分子为直链结构，所以X为CH3CH2CH2CH3，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，则A、E为乙烯和丙烯，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则D为羧酸，E与氯气加成得F，F水解得G，则G为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根据碳原子守恒，G中应有三个碳，D中应有两个碳，所以A为乙烯，E为丙烯，根据转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，F为CH3CHClCH2Cl，G为CH3CHOHCH2OH，A氧化得C，B氧化得C，C氧化得D，E发生加成得F，F发生取代得G，G和D发生酯化（取代）得香料，据此答题．
    解答： 解：饱和烃X分子中碳氢质量比为24：5，则碳氢个数比为
    24
    12
    ：
    5
    1
    =2：5，所以X的分子式为C4H10，X分子为直链结构，所以X为CH3CH2CH2CH3，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，则A、E为乙烯和丙烯，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则D为羧酸，E与氯气加成得F，F水解得G，则G为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根据碳原子守恒，G中应有三个碳，D中应有两个碳，所以A为乙烯，E为丙烯，根据转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，F为CH3CHClCH2Cl，G为CH3CHOHCH2OH，A氧化得C，B氧化得C，C氧化得D，E发生加成得F，F发生取代得G，G和D发生酯化（取代）得香料，
    （1）根据上面的分析，X为CH3CH2CH2CH3，X的名称为丁烷或正丁烷，C为CH3CHO，C中官能团的名称为醛基，
    故答案为：丁烷或正丁烷；醛基；
    （2）①～⑥的反应中，①②③都氧化反应，④是加成反应，⑤⑥是取代反应，所以反应类型存在且数目由多到少的是D＞C＞A，
    故答案为：D＞C＞A；
    （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲为CH3COOCH2CH3，则与甲同类别的同分异构体的有CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共3 种（不包括甲），
    故答案为：3；
    （4）⑥的化学反应方程式为2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH +2H2O，
    故答案为：2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH +2H2O；
    （5）E为丙烯，E可能发生加聚反应，反应的方程式为n CH3CH=CH2，
    故答案为：n CH3CH=CH2．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等，解题的关键是A和E的确定，难度不大，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，美国科学家制得一种新原子
     
    283
    116
    X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）
    A、这种原子的中子数为167
    B、它位于元素周期表中第六周期
    C、这种元素一定是金属元素
    D、这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，把SiO2超细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
    （1）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
     
    ．
    （2）在5～30℃之间，反应平衡常数K随着温度变化如图所示，则△H
     
    0
    （3）实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000 m以下的地球深处，上述反应移动的方向是
     
    （填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
     
    ．
    （4）有科学家建议开发硅作为未来的燃料，如果利用氢氧电池把SiO2转化为硅晶体，若能量利用率为75%，则制得1mol硅晶体需要消耗4mol氢气（氢气的燃烧热△H为285.8kJ/mol），请写出硅晶体燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （5）硅还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液处充分反应，收集到0.1mol气体，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为
     
    ．滤液吸收后硅酸盐的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
    体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（　　）
    A、PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
    C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
    H2O
    △
    CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为
     
    ，B的结构简式为
     
    ；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称
     
    ；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是
     
    ；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．
    （1）X的基态原子棱外电于排布式是
     
    ．Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在Y的氢化物（H2Y ）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）Y与Z可形成YZ42-．
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42- 互为等电子体的分子的化学式：．
    （4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有 σ键的数目为
     
    ．
    （5）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体密度为ag．cm-3，NA表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
    ②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
    ③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
     
    ，肯定不存在的微粒有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在上述微粒中的
     
    ，确定其是否存在的实验方法是
     
    （不要求写具体操作过程）．
    （3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为
     
    ．
    （4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是
     
    （填字母）．
    A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是（　　）
    A、能与金属钠反应
    B、能使石蕊试液变红
    C、能发生银镜反应
    D、1 mol 该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，
    （1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．
    限选实验试剂：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕馏水．
    试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管
     
    ，说明样品含有Al2O3．
    （2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    ①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．
    ②某同学设计测定装置C在吸
    收CO2前后的质量差来确定
    碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）为了研究在室温条件下
    CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．
    实验仪器任选，所需药品：2moL?L-1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．
    拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．
    物理量/单位
    实验序号      		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
    1P 200  
    2P   

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