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    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C．Fe （NO3）2与HI的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    C．Fe （NO3）2与过量的HI的反应生成碘化亚铁、碘和一氧化氮、水；
    D．次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
    C．Fe （NO3）2与过量的HI的反应，离子方程式：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．少量SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，注意离子反应遵循客观事实、注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
    Ⅰ、已知下列热化学方程式
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
    24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量282.5kJ
    Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）当CO的转化率达60%时，反应达平衡
    （1）850℃时，该反应的平衡常数为1
    （2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为0.1mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是C，
    A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变
    B．气体的密度不再随时间改变
    C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变
    D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
    Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇、氧化钠，其中
    O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：
    （1）该原电池中通入CO的电极为负极，该电极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2
    （2）通空气一极的电极反应式为O2+4e-=2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
    A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
    C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列递变情况中不正确的是（　　）
    A．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA
    B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×1023
    C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA
    D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如图所示：尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
    （3）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
    （4）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代数式表示）．如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改进将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或硝酸溶液（认为合理可不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
    B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
    C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种
    D．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究．请回答下列问题：

    实验装置：如图2
    实验步骤：
    ①按如图2连接好装置
    ②称取两份质量均为a g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml
    ③用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2 ml
    ④另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3 ml
    问题和讨论：
    （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步检查气密性的操作，具体方法为向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会儿，若液面不发生变化则气密性良好
    （2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）
    （3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中镁的质量分数为40%
    （4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由合理，合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，可以根据反应生成的氢气的量计算出铝的量，从而计算出镁的质量分数．

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